1оксид цинка-ZnO.
2оксид натрия-Na20.
Дано:
m р-ра (CO2) = 0,1 моль
Найти:
n (Mg(OH)2), m (Mg(OH)2),
Решение:
вычислим массу Mg(OH)2:
0,1 моль x г
CO2 + Mg(OH)2 = MgCO3 + H2O
1 моль 58 г
0,1 моль --- x г
1 моль --- 58 г
х = 0,1 моль ∙ 58 г\1 моль = 5,8 г
вычислим количество вещества Mg(OH)2:
n (Mg(OH)2), = m\M = 5,8 г\58 г\моль = 0,1 моль
ответ: n (Mg(OH)2) = 0,1 моль, m (Mg(OH)2) = 5,8 г
найдем массу в-ва = 0,69*4000 =2760г
при приливании воды меняется масса растовора, масса соли не изменяется.
найдем массу нового растовра = масса в-ва/массовую долю = 2760/0,43 = 6418,6г (округляем до 6419г)
масса воды прилитой = масса нового раствора - массо старого растора = 6419-40000=2419г
Пиколинат натрия и вода.
Пиколиновая кислота - пиридин-2-карбоновая, т.е. имеет карбоксильную группу - СООН на втором атоме углерода. По этой функциональной группе и идет реакция со щелочами, как и у других карбоновых кислот.
Примем массу исходного раствора за х, тогда для массовой доли начального раствора имеем:
ω1 = 30/х
Для нового раствора:
ω2 = ω1 - 0,1 = 30/(х + 400)
Составляем уравнение:
30/х = 30/(х + 400) + 0,1
Решаем уравнение, находим х = 200 г
Находим концентрацию соли в исходном растворе:
ω1 = 30/200 = 0,15 или 15%
Ответ: 15%