1-реакция дегидрирования
<span>H2C=CH2 -->CH<u>=</u>CH + Н2 (катализатор и температура-условия над стрелочкой)
</span>2-реакция гидрогалогенировния(присоединения галогеноводорода)
CH<u>=</u>CH + НСl --> H2C=CHCl
3-реакция полимеризации
nH2C=CHCl --> (-CH2-CHCL-)n
<span />
1) взаимодействует с водой: СаO + H2O = Са(OH)2;
2) реагирует с оксидами неметаллов: СаO + SO2 = CaSO3;
3) растворяется в кислотах, образуя соли: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Степенью окисления железа
гидроксид железа двухвалентного можна окислить до трехвалентного. трехвалентное железа дальше не окисляется
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 представляет собой твердое вещество, но в чистом виде его можно получить лишь тогда, когда растворы реагирующих веществ не содержат растворенного кислорода и если реакцию вести в отсутствие кислорода воздуха:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
На воздухе гидроксид железа (II) неустойчив, при соприкосновении с ним сначала зеленеет, затем буреет, переходя в гидроксид железа (III):
4Fe(OH)2+О2+2Н2O=4Fe(OH)3
FeO проявляет свойства основного оксида: легко растворяется в кислотах, образуя соли железа (II):
Оксид железа (III) Fe2O3 — самое устойчивое природное кислородсодержащее соединение железа.
Является амфотерным оксидом.
соответственно и гидроксиды носят основной и амфотерный характер
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 является нерастворимым гидроксидом и проявляет основные свойства, хорошо растворяясь в минеральных кислотах и образуя соли железа (II):
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2Н2О
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 в виде красно-бурого осадка может быть получен окислением Fe(OH)2 либо действием щелочей на соли железа (III):
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Гидроксид железа (III) трудно растворим, является более слабым основанием, чем гидроксид железа (II). Это объясняется тем, что у Fe2+ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe3+, a значит, Fe2+ слабее удерживает гидроксид-ионы, т. е. Fe(OH)2 более легко диссоциирует. Гидроксид железа (III) обладает слабовыраженной амфотерностью: растворяется в разбавленных кислотах:
Fe(OH)3+3НСl=FeCl3+3Н2О
а при сплавлении со щелочами или основными оксидами образует ферриты:
<span>Fe(OH)3+3NaOH=NaFeO2+2Н2О</span>
W = m(в-ва) / m(р-ра) * 100%
W=3/120*100%=2.5%
Всё просто К=78 C=12 O=48