Ca3(PO4)2
Сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты.
m(Ca3(PO4)2) = Mn
n(Ca3(PO4)2) = 0,5n(H3PO4) - по уравнению реакции
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4)
М(Н3РО4) = 98 г/моль; М(Са3(РО)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль)
m(Ca3(PO4)2) = 0,5 * M(Ca3(PO4)2) * m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кг
Зная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита:
m(фосф.) = m(Ca3(PO4)2) * 100\% / w = 20,6 кг * 100\% : 7,5\% =
274,7 кг

0 0

4 года назад

яка маса магній оксиду утворилася після спалювання 12г магнію?

ruhack [7]

<span>12г х г
2Mg + O2 = 2MgO
2моль 2моль
Отношение 1 : 1
n(Mg) = 12 г / 24 г / моль = 0,5 моль
n(Mg) = n(MgO) = 0,5 моль
m(MgO) = 0,5 моль * 40 г /моль=20 г
Ответ:20 г</span>

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа