m H2SO3 = w H2SO3*m раствора/100\% = 5\%*20 г/100\% = 20г/20 = 1г;
Составим реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Молекулярные массы:
Zn = 65 г/моль
Fe = 56 г/моль
Составляем пропорции:
65 г цинка вытесняет 22,4 л водорода
10 г цинка вытесняет Х л водорода
Х=10*22,4/65=3,45 л
56 г железа вытесняет 22,4 л водорода
10 г железа вытесняет У л водорода
У=22,4*10/56=4 л
Вывод: 10 г железа способствует образованию большего объема водорода, чем 10 г цинка
1- воронка
2- стакан
3- пламя
4- зажим
5- стержень
6- пробирка
7-горелка
8-колба
9- пробка
1. NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O -- при нагревании, за счёт катиона натрия пламя окрашивается в жёлтый цвет
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
2.
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Li2SiO3 = 2Li+ + SiO3 2- (Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону)
Li2SiO3 + H2O = 2Li+ + HSiO3- + OH-