3 года назад

Исход Куликовской битвы для Орды и Руси.Срочно!!!

1 ответ:

0 0

Московские князья перестали верой и правдой служить ордынским ханам; от взаимной поддержки московские князья и ханы Золотой Орды перешли к периодической конфронтации; московские князья начали предпринимать попытки пересмотреть основополагающий вопрос отношений между Русью и Золотой Ордой — вопрос о дани (уменьшение дани, выплата дани не каждый год), в то время как ордынские ханы около 150 лет помогали создавать московское самодержавное государство как инструмент сбора дани с русских земель; впервые начались военные столкновения между Московским княжеством и Золотой Ордой; отношения Московской Руси и Золотой Орды перестали быть стабильными, они то нормализовались, то портились в зависимости от политического момента.

Читайте также

Определите объем углекислого газа выделяемого при сжигании 500кг угля содержащий 8\% негорючих примесей

Клюква27 [4K]

C + O2 = CO2
n = m/M = V/Vм
т.к. есть 92\% угля:
m(C) = 500*10³*0,92 = 460*10³ г
n(C) = 460*10³/12 = 38,33*10³ моль = n(CO2)
V(CO2) = 38,33*10³*22,4 = 858,67*10³ л

0 0

1 год назад

При прокаливании образца CaCO3 его масса уменьшилась на 35.2%. Затем твёрдый остаток растворили в избытке соляной кислоты и полу

Burgunov12

Пусть х г - масса исх-о образца CaCO3, тогда масса CO2, образ-я в р-ии: CaCO3 = CaO + CO2 равна 0.352*х г;

эта масса CO2 образ-ь при разложении (0.352*х*100)/44 = 0.8*х г CaCO3, т.е. масса неразл-я CaCO3 = x-0.8*x = 0.2*х г;

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O - из 0.2*х г CaCO3 образ-я (0.2*х*22.4)/100 = 0.0448*х л CO2;

по условию 0.0448*х = 0.112, откуда х = 2.5 г.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

При разложении карбоната магния выделяется оксид углерода 4,который пропустили через известковою воду (взята в избытке). при это

moscow

х моль 25 моль

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок, стрелка вниз) + H2O

1 моль 1 моль

2,5 кг = 2500 г

n = m/M

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 2500 г / 100 г/моль = 25 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 25 моль

х моль 25 моль

MgCO3 = MgO + CO2

1 моль 1 моль

1 1

х = 25

n(MgCO3) = 25 моль

m = n*M

M(MgCO3) = 84 г/моль

m(MgCO3) = 25 моль * 84 г/моль = 2100 г = 2,1 кг

Ответ: 2,1 кг

0 0

4 года назад

Из 200 г 10 раствора хлорида натрия выпарили 40 г воды. выясните массовую долю нового раствора

ywm51

1)m(NaCl)=m(раствора)*w(вещества в исходном растворе)=200*10/100=20г 2)w(NaCl)=m(вещества)/m(раствора)=20/(200-40)=0,125 или 12,5\% Ответ:12,5\%

0 0

4 года назад

Найти массовую долю кислорода в оксиде углерода-CO₂

Кузина [166]

М(СО2)=44г/моль
W(O2)=32/44=72.7\%

0 0

4 года назад