Ароматизация алканов начинается с гексана
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3-->(катализатор)C6H6+4H2
гексан бензол
Пропан и пентан не подвергаются ароматизации (ароматические углеводороды это бензол C6H6 и его производные)
А)<span>2CH4 + 3O2 = 2H-COOH + 2H2O H-COOH + 2H2 = CH3-OH + H2O H-COOH + CH3-OH = H-COO-CH3 +H2O метан окисляют до муравьиной кислоты . муравьиную кислоту восстанавливают до метилового спирта и проводят реакцию этерификации при нагревании в присутствии серной кислоты.
б)</span>CH3OH + H2 = CH4 + H2O
CH4 + Br2 = CH3Br + HBr
2CH3Br + 2Na = C2H6 + 2NaBr реакция Вюрца
C2H6 = C2H4 + H2 реакция при температуре и с катализатором
Далее из этилена получаем спирт:
С2H4 + H2O = C2H5OH
Далее из спирта получаем альдегид уксусной кислоты
C2H5OH + CuO = CH3C(O)H + Cu + H2O
CH3C(O)H + [O] = CH3COOH получение уксусной кислоты
Далее получение этилацетата.
<span>C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
г)</span>С +2Н2 = СН4
2СН4 -(1500 С) -> С2Н2 + 3Н2
3С2Н2 = С6Н6
С6Н6 +СН2О = С6Н5СН2ОН
<span>С6Н5СН2ОН + СН3СООН = (Н2SО4)= С6Н5СН2ОСОСН3</span>
Fe+2HCI= FeCI2+ H2
FeCI2+ 2NaOH= Fe(OH)2+ 2NaCI
Fe(OH)2= FeO+ H2O
FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O
1.Первый оксид - марганца содержит 22,56% кислорода и 77,44% марганца,тогда мольное отношение в этой формуле будет иметь вид:Mn : <span>O =77,44/55 :22,56/16=1,41 : 1,41=1 :1.Формула MnO
2.Второй оксид - кислорода 50,50%, а марганца 49,45%, тогда будет иметь вид: </span><span>Mn : O= 49,45/55 : 50,50/10= 0,89 :3,16 = 1 : 3,5=2 : 7. Формула: Mn2O7
3.m эквивалента оксида = M(оксида) / число атомов кислорода * 2
m(экв.)=MnO= 3,55
m(экв.)=</span>Mn2O7=15,86(приблизительно,т.к. остаток большой)
При комнатной температуре алюминий вступает в реакцию с кислородом, содержащимся в атмосферном воздухе, с образованием прочной оксидной пленки, которая надежно препятствует процессу дальнейшего окисления (корродирования) металла, в результате чего химическая активность алюминия снижается.
Благодаря оксидной пленке алюминий не вступает в реакцию с азотной кислотой при комнатной температуре, поэтому, алюминиевая посуда является надежной тарой для хранения и трансопртирования азотной кислоты.
Оксид алюминия Al2O3 является белым, очень тугоплавким и твердым веществом (в природе тверже только алмаз, карборунд и боразон).
Свойства глинозема:
не растворяется в воде и вступает с ней в реакцию;является амфотерным веществом, реагируя с кислотами и щелочами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6];как амфотерный оксид реагирует при сплавлении с оксидами металлов и солями, образуя алюминаты: Al2O3 + K2O = 2KAlO2.
В промышленности глинозем получают из бокситов. В лабораторных условиях глинозем можно получить сжигая алюминий в кислороде: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.