3 года назад

Реакция ионного обмена Сu2CO3+H2SO4

Знания

Химия

1 ответ:

runo [167]3 года назад

0 0

Cu2CO3 + H2SO4 = Cu2SO4 + CO2 + H2O

Читайте также

В воде объемом 600 мл растворили при нагревании 71 г оксида фосфора (V) . Какова массовая доля N3PO4 в полученном растворе

sdkfjgksdflg [307]

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
P2O5 = 141.9444 г/моль или 71/142=0,5 моля
с них образовалось 1 моль Н3РО4 или (H3PO4 = 97.99512 г/моль) 98 г Н3РО4
в реакцию вступило 3*0,5= 1,5 моля воды или 1,5*18 (г/моль) =27 г воды
остаток свободной воды: 600-27= 573 г
общий вес полученного раствора: 573+98 = 671 г
массовая доля кислоты в растворе: 98/671 = 0,146

0 0

4 года назад

Вычислите массу оксида кальция, который образуется при разложении карбоната кальция массой 150 г, в катором содержится 10% приме

krotichek [1]

CaCO₃ = CaO + CO₂

1) Определим массу чистого карбоната кальция, подвергшегося разложению
100 - 10 = 90%
m(CaCO₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г

2) Определим массу образовавшегося оксида кальция
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m(CaO) = (135 * 56 * 1) : (100 * 1) = 75,6 г

0 0

4 года назад

ХИМИКИ ВЫРУЧАЙТЕ С ЗАДАЧЕЙ! Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,71\% углерода и 14,29\% водорода. Относ

Георгий-геос [56]

1.M=Mr(CxHy)=21*2=42
2. Пусть m вещества 100г тогда 14,29г H2 и 85,71г C
100г(СxHy)-85,71г(C)
42г(СxHy)-x
m(C)=85,71*42/100=36(г)
n(C)=36/12=3(моль)
m(H)=42*14,29/100=6(г)
n(H)=6(моль)
C3H6
Ответ:C3H6

0 0

4 года назад

Щедро заплачу! срочно надо Рассчитайте объем метана(н.у.),который образуется при взаимодействии 4,1 г ацетата натрия с 5 г гидро

emiber

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

n CH3COONa = 4.1/ (12*2+3+16*2+23) = 0.05 моль

n NaOH = 5/(23+17) = 0.125 моль

Из уравнения реакции n CH4 = 0.05 моль

V = 0.05*22.4 = 1.12 л

0 0

3 года назад

Свойства, характерные для серной кислоты: 1) слабый электролит? 2) образует кислые и средние соли? 3) независимо от концентрации

AleksKobyakov

<span>1. слабый электролит.</span>

0 0

3 года назад