Этот раствор нельзя хранить в железном ведре, так как железо начинает взаимодействовать с медным купоросом.
СuSO4+Fe=FeSO4+Cu
М(экв)= М / кол-во электронов, которые отдает или принимает одна молекула восстановителя или окислителя.
1)K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3Na2SO4+K2SO4+4H2O
Cr(6+) +3e --->Cr(3+) Cr-окислитель
Мэкв.(K2Cr2O7)=294/3=98 г/моль экв
2) Мэкв.(KMnO4)=158/5=31,6 г/моль экв -кислая среда
3) в нейтральной среде Мэкв.(KMnO4)=52.7 г/моль-экв
4) в сильнощелочной среде: Мэкв.(KMnO4)=158 г/моль-экв
5) KI-восстановитель
I(1-)-1е=I(0)
Мэкв.(KI)=166 г/моль-экв
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + BaSO4
m Na2SO4 = 1.3*42*0.26 = 14.2г
<span> M BaSO4 = 233г/моль M Na2SO4 = 142г/моль mBaSO4 = 14.2*233/142 = 23.3 г</span>
С точки зрения математики - должно быть так )
CaBr2(р-р)+2AgNO3=2AgBr + Ca(NO3)2
Дано: M(CaBr)=2г
Найти: m(AgBr)-?
Решение:
n(CaBr2)=m/M=2/200=0,01моль
n(AgBr)=2n(CaBr2)=2*0,01=0,02моль
m(AgBr)=n*M=0,02*188=3,76г
Ответ: m(AgBr)=3,76г