2FeCl3= 2Fe + 3CL2
n(FeCl3)= m;M=62; 162.5=0.4
M(FeCL3)= 162
n(Cl2)=0.6
V(Cl2)=n*Vm=0.6*22.4=13.44
В щелочных растворах лакмус окрашивается в синий цвет.
Реакция пойдет быстрее в той пробирке,где концентрация кислоты больше,т.к.на скорость химической реакции влияет концентрация исходных веществ.
Гидроксид натрия обладает всеми типичными свойствами щелочей. Поэтому он будет взаимодействовать SO2, H2S, P2O3, H2SiO3.
1) 2NaOH + SO2 -----> Na2SO3 + H2O
2) 2NaOH + H2S -----> Na2S + 2H2O
3) 6NaOH + P2O3 -------> 2Na3PO3 + 3H2O
4) 2NaOH + H2SIO3 ---------> Na2SiO3 + 2H2O
№1
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH - молекулярное уравнение
Выпадает белый осадок CaCO3 - признак реакции
Ca (2+) + CO3 (2-) = CaCO3 - сокращенное ионное уравнение
№2
FeCL3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCL - молекулярное уравнение
Fe(OH)3 - осадок бурого цвета
Fe (3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 - сокращенное ионное уравнение
Вывод: электролитами являются растворимые кислоты, щелочи, соли, тогда осадки, полученные в опыте №1-2 не являются электролитами
№3
CuSO4 + BaCl2 = CuCL2 + BaSO4 - молекулярное уравнение
BaSO4 - белый осадок, нерастворимый в кислотах
SO4 (2-) + Ba(2+) = BaSO4 - ионное уравнение сокращенное
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 - молекулярное уравнение
Cu(OH)2 - голубой осадок
Cu (2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 - сокращенное ионное уравнение