СаСО3 + 2НСl = СаCl2 + СО2 + H2O
m(CaCO3 чист)=1246*0,896=1116,4г
n(CaCO3)=1116,4/100=11,164моль
n(CO2)=11,164моль
V(CO2)=11,164*22,4=250л
n(HCl)=22,328моль
m(HCl)=22,328*36,5=814,97г
m(p-pa HCl)=814,97/0,2=4074,85г
V(p-pa HCl)=4074,85/1,098=3711,16л
1)Сначала массу раствора гидроксида натрия 1,054*759=800г, далее находим массу NaOH: 800*0,05=40г, что соответствует молярной массе , значит количество вещества = 1моль, значит согласно уравнения
<span>3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O , фосфорной кислоты потребуется 1/3моль. Используя формулу C=n/V , рассчитаем объём раствора кислоты (1/3)/0,5=0,067л или 67мл</span>
2NaCl+2H2O->H2+2NaOH +Cl2
n(NaCl)=(250*0,3)/58,5=1,28моль; m(NaCl)=(10/22,4)*2*58,3=52,23г;
W(NaCl)=52,23/75=0,6964(69,64\%)
n(NaOH)=1,28моль; m(NaOH)=1,28*40=51,3г
W (CH4)= 12 +4 =16
W (C)= 12/16 × 100% =75 %
Ответ: 75%