Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. у.) . Определите массовые доли альдегидов в смеси.
Решение.
Пусть в смеси находилось х моль НСНО и y моль СН3СНО. тогда масса смеси равна: 30.х+44y = 17,8 г. Для полного гидрирования смеси по уравнениям
НСНО + Н2→СН3ОН,
СН3СНО + Н2→СН3СН2ОН
требуется (х+у) моль водорода, или 11,2/22,4 = 0,5 моль. Решая систему двух уравнений для х и у, находим: х = 0,3, У = 0,2.
Массовые доли альдегидов в смеси равны: w(НСНО) = 0,3-30 / 17,8 = 0,506, или 50,6%, w (СН3СНО) = 0,2-44 / 17,8 = 0,494, или 49,4%.
<span>Ответ. 50,6 муравьиного альдегида, 49,4% уксусного альдегида. </span>

0 0

4 года назад

В какой массе 15%-го водного раствора гидроксида калия содержится 150 г KOH?

Eenelkina

W=mв-ва/mр-ра*100%
mр-ра=mв-ва/w*100%=150/15*100%=1000 г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Найдите массу 18*10 в 24 степени молекул кислорода

Топоркова

Дано

N(O2) = 18 * 10^24

Решение

n(O2) = N(O2) / Na = (18 * 10^24) / (6 * 10^23) = 180 / 6 = 30 моль

m(O2) = n(O2)M(O2) = 30 * 32 = 960 г

Ответ: 960 г

0 0

4 года назад