Через раствор, содержащий 14,8 г Ca(OH)2 пропустили 22,4 л СО2. Какого состава образуется соль и сколько?

Знания

Химия

1 ответ:

Анфиса2123 года назад

0 0

Формула. Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H20
n (CO2) = V \ Vm = 22.4:22.4 = 1 моль.
n (Ca0H)2 = m\ M = 14.8:74 = 0,2 моль
По недостатку выходим на CaCO3
m(CaCO3) = n * M = 0.2 * 100 = 20г.

Читайте также

А) Дано: CO2(44)W(C)-? ; W(O) -?б) Дано :CaS(72)W(Ca)-? ; W(S) -?в) Дано : (NH4)2 SO4W(N) -?; W(S) -? ; W(O) -?

TitanHead [60]

А) W(C)= 12÷44*100%
W(O)=16*2÷44*100%
И по примеру с остальными

0 0

4 года назад

Какое количество вещества составляют: а) 3*10^23 атомов серы б) 12*10^22 атомов фосфора? Побыстрее пожалуйста

Utywe

3*10^23 По идее так но могу путать. В химии не силен. Посмотри пожалуйста по таблице Менделеева там найдешь сколько атомо

0 0

1 год назад

Назовите вещества А и Б и напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: A) Li-А-Li2CO3-L

Ирина107

А) Li-Li2SO4-Li2CO3-LiNO3

1) 2Li + CuSO4 = Li2SO4 + Cu
2) Li2SO4 + Na2CO3 = Li2CO3 + Na2SO4
3) Li2CO3 + N2aNO3 = 2LiNO3 + Na2CO3

Б) Li-Li2O-Li(OH)-Li

1) 2Li + CuO = Li2O + Cu
2) Li2O + H2O = 2LiOH
3) LiOH + Na = Li + NaOH

0 0

1 год назад

Составь уравнение химической реакций, протекающей при взаимодействии цинка с раствором сульфата меди(II). Вычисли, чему равна су

AlekseiSK

Zn + CuSo4 = ZnSo4+Cu

Сумма кф 1+1+1+1=4

0 0

4 года назад

1)Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция?

ГАЗИЗОВА АЛЯ

CaCO3=CaO+CO2
12 кг=12000 г
Найдем массу карбоната кальция:
$m(CaCO3)=m(X)*w(CaCO3)=12000*0,8=9600$ г
Найдем количество вещества кабоната:
$n(CaCO3)= \frac{m(CaCO3)}{M(CaCO3)} = \frac{9600}{100} =96$ моль
$n(CaCO3)=n(CO2)=96$ моль (по уравнению)
Найдем объем CO2:
$V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4$ л
Ответ: 2150, 4 л

0 0

4 года назад