M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 12 г/56 г/моль = 0,21 моль
Ответ:
Объяснение:
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
2NaH + 2H2O = 2NaOH + 3H2
CaH2 + 2H2O= Ca(OH)2 +3 H2
3Na2O + P2O5 =2 Na3PO4
Если гидроксидами, то это диоксид хлора (оксид хлора (IV)):
В лаборатории: 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2(испарение) + 2CO(Испарение) + 2H2O
В промышленности: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2(испарение)
Если другие, то там не двумя гидроксидами получают
Оксид хлора (I):
1) 2HgO + 2Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O или HgO +2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2) 2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O
Оксид хлора (VI):
2ClO2 + 2O3 = Cl2O6 + 2O2
Оксид хлора (VII):
2HClO4 + P4O10 = Cl2O7 + H2P4O11
Ответ: 8,33%
Дано:
m₁(p-pa соли) = 100 г
ω₁(соли) = 10% или 0,1
+m(H₂O) = 20 г
Найти:
ω₂(соли)-?
Объяснение:
1) Находим массу соли в растворе, она будет постоянной:
m(соли) = m₁(p-pa соли)*ω₁(соли) = 100 г*0,1 = 10 г
2) Находим массу раствора после прибавления воды:
m₂(p-pa соли) = m₁(p-pa соли) + m(H₂O) = 100 г + 20 г = 120 г
3) Вычисляем массовую долю соли во вновь образовавшемся растворе:
ω₂(соли) = m(соли)*100%/m₂(p-pa соли) = 10 г*100%/120 г = 8,33%
Ответ: 8,33%
1) NaCl(тв.) (поваренная соль) + H2SO4(конц.) (купоросное масло) —(t°)→ NaHSO4 + HCl↑
2) Ba(OH)2 (баритовая вода) + 2AgNO3 (ляпис) → Ba(NO3)2 + Ag2O↓ + H2O
3) MgO (жженая магнезия) + SiO2 (кремнезем) —(t°)→ MgSiO3
4) Al2O3 (корунд) + Na2CO3 (кальцинированная сода) —(t°)→ 2NaAlO2 + CO2↑
5) Fe3O4 (магнетит) + 4CO (угарный газ) —(t°)→ 3Fe + 4CO2↑
6) Na2S2O3 (антихлор) + 2HCl (соляная кислота) → 2NaCl + SO2↑ + S↓ + H2O
7) 3S (серный цвет) + 2KClO3 (бертолетова соль) —(t°)→ 2KCl + 3SO2↑
