Задание А
Даны вещества:
Na2SO4, Ca(NO3)2, BaCl2
Ионы металлов дают пламени окрас. Следовательно:
Na2SO4 за счёт Na⁺ - окрашивает пламе в жёлтый цвет
Ca(NO3)2 за счёт Ca²⁺ - окрашивает пламе в тёмно-оранжевый, или даже в красный цвет
BaCl2 за счёт Ba²⁺ - окрашивает пламе в зелёный цвет
Задание Б:
Даны вещества:
CaCl2, CuSO4, BaSO4
Ионы металлов дают пламени окрас. Следовательно:
CaCl2 за счёт Ca²⁺ - окрашивает пламе в тёмно-оранжевый, или даже в красный цвет
CuSO4 за счёт Cu²⁺ - окрашивает пламе в синий цвет
BaSO4 за счёт Ba²⁺ - окрашивает пламе в зелёный цвет
Ответ:
образован слабым основанием и слабой кислотой . Среда нейтральная.
(NH4)2SO3 + H20 = NH4HSO3 + NH4OH
1-я ст. :
2NH4 (+) + SO3 (-2) +HOH = NH4(+) +HSO3(-) + NH4OH
NH4 (+) + SO3 (-2) +HOH =HSO3(-) + NH4OH
Кг =[HSO3(-)] [NH4OH] [H(+)] [OH(-)] / [NH4 (+)] [sO3 (-2)] [H(+)] [OH (-)] =[HSO3(-)] [NH4OH] / [NH4 (+)] [sO3 (-2)]
NH4HSO3 + H20 = H2SO3 +NH4OH
2 стадия гидролиза:
NH4 (+) +HSO3 (-) +HOH = 2H(+) +SO3(-2) + NH4OH
NH4 (+) + HSO3 (-) +H(+) + OH(-) = 2H(+) + SO3(-2) + NH4OH
NH4 (+) + HSO3 (-) + OH(-) = H(+) + SO3(-2) + NH4OH
Кг = [H(+)] [sO3(-2)] [NH4OH] [H(+)] [OH(-)]/[NH4 (+)] [HSO3 (-)] [OH(-)] = [H(+)] [sO3(-2)] [NH4OH] [H(+)]/[NH4(+)] [HSO3 (-)]
Объяснение:
надеюсь это то
Ответ:
A
Объяснение:
реакция диспропорционирования - это реакция, в которой один и тот же элемент является и окислителем и восстановителем.
1. V= Vo*y^(t2-t1)/10
V= 0,4*4^30/10= 0,4*4^3=0,4*256=102,4
2. 8V=V*y^3
8=y^3
y=2
3.пусть Vo=20, (t2-t1)=30 тогда
V=20*2^3=20*8=160
Пусть Vo=20, (t2-t1)=30-20=10, тогда
V=20*2^1=20*2=40
160/40= 4
В 4раза уменьшится
4. A+B=D
V= k*C(A)*C(B)
При увел. С(А) в 3р., а С(В) увел. в 2р.: V= k*3*C(A)*2(B)= 6*k*C(A)*C(B)
В 6 раз увеличится
