Металлы: в Периодической системе стоят в левом нижнем углу, число электронов на внешнем уровне небольшое, являются воссстановителями, химическая связь-металлическая, кристаллическая решётка-металлическая, являются твёрдыми веществами(кроме ртути). Оксиды-основные.
Неметаллы: в Периодической системе находятся в правом верхнем углу, большое кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне, являются окислителями, химическая связь-ковалентная, решётка-молекулярная иди ионная. По агрегатному состоянию жидкости или газы.
См разложение нитратов
2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2
2NH4NO3=2N2O+4H2O
<em>Запишем дано, найти и решение.</em>
Дано:
n(CaO)=8 моль
Найти:
n(Ca)=?
Решение.
Уравнение реакции:
x-------------------------8моль
2Ca + O2 ------> 2CaO
2-------------------------2
<em><u>Отсюда:</u></em>
x=n(Ca)=(2*8):2=8 моль<em> (проще говоря n(Ca)=n(CaO))</em>
Ответ: n(Ca)=8 моль
<em>*То, что я сейчас напишу, никак не относится к задаче, а просто, чтоб знали. :)</em>
<em>С помощью уравнения реакции можно так найти и массу, кол-во атомов и др. данные.</em>
<em>То есть, если нам дано, что образовалось, к примеру, 56г оксида кальция, то можно решить это через моль, найдя их по формуле:
1) n=m:M => n(CaO)=56:56=1 моль</em>
<em><u>Из уравнения получить:</u>
2) n(Ca)=n(CaO)=1 моль</em>
<em>3)m(Ca)=n*M=1*40=40г</em>
<em><u>А можно пойти проще и сделать так:</u></em>
<em> xг-----------------------56г</em>
<em>2Ca + O2 ------> 2CaO</em>
<em>80г---------------------112г</em>
<em>отсюда x=m(Ca)=(56*80):112=40г</em>
<em>Ответ не меняется, но решение всего в одно действие.
А 80г это относительная атомная масса кальция умножить на 2.
112 это относительная молекулярная масса оксида кальция умножить на 2 (умножается на коэффициент перед вещ-вом или хим. элементом)
Просто как пример)</em>
а)CaO+CO2=CaCO3 - соединение
б)H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+H2 - замещение
в)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O - обмен
г)2H2O=2H2+O2 - разложение