11- Е
<span>6 P + <span>5 KClO3</span> → <span>5 KCl</span>+ <span>3 P2O5</span></span>
12- B
<span>K2SiO3 + H2SO4 → K2SO4 + <span>H2SiO<span>3
</span></span></span><span>H2SiO3 → SiO2 + <span>H2<span>O
13 E
_____________________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.
</span></span></span>
A)коэффициенты не нужны, реакция разложения
б) 2Al+3Cl2=2AlCl3, реакция соединения
в)Zn+2HCl=ZnCl2+H2, реакция замещения
г)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O, реакция обмена
5,6 л - это 0,25 моль, следовательно, молярная масса оксида = 11*4 = 44 г/моль, этой массе соответствует оксид азота (1).
1) Находим массу 1 моля сахарозы:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
2) Для неэлектролитов (а сахароза - неэлектролит) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя (то есть воды) находят по формуле:
ΔТ = Кэ*m*1000/m(H₂O)*M
где: Кэ – эбуллиоскопическая константа, для воды Кэ= 0,52
m - масса сахарозы, г
m(Н₂О) - масса воды, г
М - молярная масса сахарозы, г/моль
ΔТ = 1°
Отсюда m равно:
m = (ΔТ*m(Н₂О)*М) / (Кэ*1000) = 1*100*342/0,52*1000 = 65,77 г
Ответ: 65,77 г сахарозы