В периоде слева направо УМЕНЬШАЮТСЯ металлические свойства, восстановительная способность, а значит и активность металлов. щелочно-земельные металлы находятся ПРАВЕЕ щелочных металлов, значит щелочные металлы ( I группа) АКТИВНЕЙ щелочно-земельных ( II) группа
2CH4 --(1500°C, 0,01-0,1 с)--> С2Н2 + 3Н2
3С2Н2 --(400°С, Сактив.)--> С6Н6
СН4 + Br2 --(t°)--> CH3Br + HBr
2CH3Br + 2Na --(TГФ, 0°С)--> СН3-СН3 + 2NaBr
CH3-CH3 + Cl2 --(hv)--> CH3-CH2Cl + HCl
C6H6 + CH3-CH2Cl --(AlCl3)--> C6H5-CH2-CH3 + HCl
C6H5-CH2-CH3 --(Cr2O3, t°)--> C6H5-CH=CH2 + H2
nC6H5-CH=CH2 --(ROOR, hv)--> [-CH(-C6H5)-CH2-]n
Рассмотрим диссоциацию слабого электролита AB₂, обозначим за S - растворимость:
AB₂ = A²⁺ + 2B⁻
т.к. S - растворимость AB₂, то следуя определению растворимости - S - это равновесная концентрация AB₂
т.е. [AB₂] = S
Из уравнения диссоциации видим:
[A²⁺] = [AB₂] = S
[B⁻] = 2[AB₂] = 2S
Запишем выражение для произведения растворимости:
ПР = [A²⁺][B⁻]²
Подставив наши обозначения получим:
ПР = S(2S)² = 4S³
S = [AB₂] = 1*10⁻³, следовательно:
ПР = 4*(10⁻³)³ = 4*10⁻⁹
Ответ: 4*10⁻⁹
Дано: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
m(H2SO4) = 490 г n(H2SO4) = 490 г / 98 г/моль = 5 моль
М(H2SO4) = 98 г/моль
Найти:
n(H2SO4) =?