Правила определения степеней окисления. 1. В простом веществе степень окисления атомов равна 0 N20, Cl20, H20, Ne0,Fe0, Cu0, O30, P40 2. Степень окисления более электроотрицательного атома обозначают со знаком «−», а менее электроотрицательного – со знаком «+» Н+Сl−, K+F−, Ca+2S−2, Mg+2O−2 3. Cумма степеней окисления в нейтральном соединении равна 0, в многоатомном ионе равна заряду иона Н+Сl−, Ca+2S−2, Mg+2O−2, Al+3Cl3− (S+6O4−2)2−, (Mn+7O4−2)−, (H+1C+4O3−2)− 4. Cтепени окисления атомов некоторых элементов в соединениях: a) Фтора F -1; b) Металлов IA – группы Li, Na, K, Rb, Cs +1; c) Металлов IIA – группы Be, Mg, Ca, Sr, Ba + 2; d) Алюминия Al +3; e) Цинка Zn + 2; f) Водород Н в соединениях с металлами −1, в остальных соединениях +1; g) Кислорода О в ОF2 +2, в O2F2 +1; в остальных пероксидах (содержат группу -О-О- ) −1, в остальных соединениях −2 Н+1F−1, K+1F−1, O+2F2−1, N+3F3−1, C+4F4−1, C+2H+1F3−1. Na2+1S−2, Li2+1S+6O4−2, K+1O−2H+1 Ca+2S−2, Mg+2O−2, Ba+2(O−2H+1)2 Al+3Cl3−, Al2+3(S+6O4−2)3 Zn+2S+4O3−2, Zn+2O−2, Zn+2(O−2H+1)2 Na+1H−1, Ca+2H2−1, C−4H4+1, Н+1F−1, K+1O−2H+1, Zn+2(O−2H+1)2 Na2+1O2−1, H2+1O2−1, Mg+2O−2, (Mn+7O4−2)− 5. Cтепень окисления гидроксильной группы ОН −1 Ca+2(OH)2−1 6. Степень окисления группы NH4 +1 (NH4)2+1S+6O4−2 7. Cтепень окисления кислотного остатка (продукта «отрыва» одного или нескольких Н – атомов от кислоты) отрицательна и равна числу «оторванных» Н - атомов <span>SO4−2, PO4−3, HCO3−, H2PO4−, MnO4−2</span>