4P+5O2=2P2O5 оксид фосфора(∨)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
M(FeCl3) = 162.5 г/моль
M(Fe) = 56 г/моль
Составим пропорцию
2 *56 - 2 *162.5
8 - х
х = 23 г - масса соли по реакции
Найдем массовую долю = 23 / (23 + 200) = 0.1 или 10 \%
0.45=х/300
х=0.45*300
х=135 гр соли
300-135=165 гр воды
из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия и сильных кислот растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.
Mr=56 +( 16+1)3=56+51=107/