1)<span>Mn(+2)Cl2,Mn(+2)(OH)2,K2Mn(+6)O4,KMn(+7)O4
2)а)N(-3)-3e-=N(0)
б) C(+4)+4e-=C(0)
в).Sn(+2)+2e-=Sn(0)
3)а)Cr(+3)2O3+Al(0)=Al(+3)2O3+Cr(0)
Cr(+3)+3e-=Cr(0) 1 -окислитель
Al(0)-3e-=Al(+3) 1 - восстановитель
Cr(+3)+Аl(0)=Cr(0)+al(+3)
Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
б)Na(0)+Cl2(0)=Na(+)Cl(-)
Na(0)-1e-=Na(+) 2 -восстановитель
2Cl(0)+2e-=2Cl(-) 1- окислитель
2Na(0)+2Cl(0)=2Na(+)+2Cl(-)
2Na+Cl2=2NaCl
</span>
<span>Карбонат магния и азотная кислота : MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
</span>
<span>нитрат бария и хлорид натрия: Ba(NO3)2 + 2NaCl = </span>2NaNO3 + BaCl2
<span>гидроксид лития и сульфат железа(2)<span>: 2LiOH + FeSO4 = Li2SO4 + Fe(OH)2
Что нужно сделать? Какое задание?
</span></span>
M(H2SO4) = 2+32+64 = 98 г/моль
ω(Н) = 2/98 = 0,0204 = 2,04%
ω(S) = 32/98 = 0.3265 = 32.65%
ω(O) = 64/98 = 0.6531 = 65.31%
Проверка: 2,04+32,65+65,31 = 100
Расчет верный.
2. В условии не указана масса раствора. Для примера возьмем 100 г раствора хлорида натрия с массовой долей 40% или 0,4.
m(NaCl) = m(p-pa NaCl)×ω(NaCl)
m(NaCl) = 100 г × 0,4 = 40 г
m(H2O) = 100 г - 40 г = 60 г
Ответ: Для приготовления 100 г 40% - го раствора соли необходимо взять 40 г соли и 60 г воды.
Дано
V(CO2) = 67.2 L
-------------------
m(CaCO3)-?
Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O
n(CO2) = V/Vm =67.2 / 22.4 = 3 mol
n(CaCO3) = n(CO2) = 3 mol
M(CaCO3) = 100 g/mol
m(CaCO3) = n*M = 3*100 = 300 g
ответ 300 г
<span>1) NaOH+SO2--> NaHSO3
2)2NaOH(избыт.)+SO2--> Na2SO3 + H2O
3)3O2+4Al--> 2Al2O3
4)K2SO4+HCL--> нет реакции
5)O2+2H2S--> 2S + H2O
6)3O2+2H2S--> 2SO2 + 2H2O
7)CuSO4+BaCl2--> BaSO4 + CuCl2</span>