Где одинарная связ там sp3. где двойная связь там sp2. а если тройная связ там sp
3Ca(OH)2 +2H3PO4 =Ca3(PO4)2 + 6H2O обмен
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O разложение
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 обмен
P2O5 +3 H2O=2 H3PO4 соединение
3Mg + N2 = Mg3N2 соединение
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O обмен
KOH + HMnO4 = KMnO4 + H2O обмен
дано
m(спирта) = 3 g
V(CO2) = 3.36 L
m(H2O) = 3.6 g
--------------------------
M(CnH2nOH)-?
n(C) = n(CO2) = V(CO2) / Vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 mol
M(C) = 12 g/mol
m(C) = n*M = 0.15 * 12 = 1.8 g
n(H) = 2n(H2O) = 2* (3.6 / 18) = 0.4 mol
M(H) = 1 g/mol
m(H) = n*M = 0.4 * 1 = 0.4 g
m(O) = m(CnH2nOH) - ( m(C)+m(H)) = 3 - ( 1.8 + 0.4) = 0.8 g
M(O) = 16 g/mol
n(O) = m/M = 0.8 / 16 = 0.05 mol
n(C) : n(H) : n(O) = 0.15 :0.4 : 0.05 = 3 : 8 :1
C3H7OH
ответ ПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ
Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 +2HCl +2H2O (1)
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2+H2O (2)
MCa(OH)2= 74
MCaCl2 = 111
MCaCO3 = 100
Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция
1) из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2
из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2
Х=100*0,448/22,4= 2 г
2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции
из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2
из 2г CaCO3 получается Х г CaCl2
Х= 2*111/100 = 2.22 г
3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции
14.24 - 2.22 = 12.02
4) Сколько взяли Ca(OH)2
из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2
из Х г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2
Х=74*12.02/111 = 8,01 г
Ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3
