Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl
Fe(OH)2 = FeO + H2O
3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe
0 0 +3 -1
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2 |Fe[0] -3e = Fe[+3] | восстановитель, окисление
3|Cl2 [0] +2 = 2Cl[-1] | окислитель, восстановление
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ - молекулярное уравнение
Fe + 2H[+] + 2Cl[-] = Fe[2+] + 2Cl[-] + H2↑ - ионное полное ур-ние
Fe + 2H[+]= Fe[2+] + H2↑ - ионное сокращенное ур-ние
Fe(OH)2 = FeO + H2O
a) по тепловому эффекту: эндотермическая реакция
б) по числу и составу продуктов и реагентов: реакция разложения
в) по признаку обратимости: необратимая реакция
г) по изменению степени окисления: неокислительно-восстановительная
а) -просеиваем опилки
- добавляем воду и соль растворется
-фильтруем
б) - отстаивание, фильтрация - песок получаем
- нагреваем - спирт испаряется
<span>Как и в любой классификации тут важен признак классификации. К примеру разделяют черные и цветные металлы (к черным металлам относят железо и марганец остальные цветные). По возможности окисляться выделяют благородные и неблагородные металлы. Также часто металлы делятся по ценовому признаку на драгоценные и остальные. Также металлы могут быть и радиоактивными (тяжелыми) и не радиоактивными.</span>