Со - угарный газ, ядовит, двухвалентен
со2 - углекислый газ, не ядовит, четырехвалентен
Ответ:
Электронная конфигурация атомов приведенных элементов:
1) на внешнем уровне 2 спаренных электрона
2) на внешнем подуровне 3 неспаренных электрона
3) на внешнем подуровне 3 неспаренных электрона
4) на внешнем подуровне 2 спаренных и 2 неспаренных электрона
5) на 3d-подуровне 2 неспаренных электрона
Объяснение:
1) 2KClO3→2KCl+3O2-Тип реакции: <em>Разложение</em>
2) 2NO+O2→2NO2
-Тип реакции:<em> соединение</em>
3)3CuCl2+2Al→2AlCl3+3Cu
-Тип реакции: <em>замещение</em>
4) 2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2
-тип реакции:<em> разложение</em>
5) Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H2O-Тип реакции:<em> Ионный обмен</em>
KClO3+FeSO4+H2SO4=KCl+Fe2(SO4)3+H2O ; Cl[+5] +6e=Cl[-1] | 1 | процесс восстановления, Cl[+5] в составе KClO3-окислитель. Fe[+2] -1e=Fe[+3] | 6 | процесс окисления, Fe[+2] в составе FeSO4- восстановитель. 6FeSO4+3H2SO4+KClO3=3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O. Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O↑+H2O ; Zn[0] -2e=Zn[+2] | 4 | процесс окисления, Zn[0]-восстановитель. 2N[+5] +8e= 2N[+1] | 1 | процесс восстановления, N[+5] в составе HNO3-окислитель. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.
W1 = 10\%
M1 = 100 г
M2 = M1 + 25 г
m1 = m2
w2 = ?
Масса соли в 1 растворе m1 = w1 * M1 = 0.1 * 100 г = 10 г
Масса 2 раствора M2 = 100 г + 25 г = 125 г
Массовая доля соли во 2 растворе w2 = m2 / M2 = m1 / M2 = 0.08 = 8\%
Ответ: w2 = 8\%
