В растворах азотной кислоты (сильный электролит)) концентрация ионов водорода равна концентрации самой к-ты (поскольку она одноосновна), т. е. 10 (-3) (десять в минус третей). среда кислая.
в растворах сильного электролита гидроксида калия конц. ГИДРОКСИД-анионов 10(-4), следовательно, поскольку ионное произведение воды постоянно (десять в минус четырнадцатой), концентрация ионов водорода будет 14-4 = 10, т. е. ответ 10(-10) или десять в минус десятой степени. Среда щелочная
для растворов слабых электролитов (аммиака и уксусной кислоты) учитываются и концентрация в-ва, и константа диссоциации. Не пишу ответ, поскольку мне не понятно, что такое "а".
Для растворов аммиака среда слабощелочная, для уксусной к-ты - слабокислая.
4NH3+3O2→2N2+6H2O
1 моль аммиака (как и любого газа) занимает объем 22,4 л
соответственно 4 моль аммиака - 89,6 л
M(N2) = 28, соотв. 2 моль N2 = 56
89,6л=56г
11,2л=хг
х= 11,2*56/89,6=7г
ответ в