Находим количество вещества КОН, соответствующее массе 0,14 г
n = m/M = 0,14/56 = 0,0025 моль
Находим молярность раствора:
С(М) = n/V = 0,0025/0,25 = 0,01 моль/л
Находим рН раствора
рН = -lg[H⁺] = 14 - (-lg[OH⁻]) = 14 - (-lg0,01) = 12
<span>В таблице каждый химический элемент имеет атомный номер, который определяется числом протонов в ядре атома, т. е. атомный номер численно равен заряду ядра. Таким образом, основной признак, который определяет химический элемент, — это заряд его ядра. Массу атома в основном определяют протоны и нейтроны, составляющие ядро. </span>
<span>Периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. В первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). Четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов. </span>
<span>Чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов.</span>
<span>1. Лабораторный способ
KNO3 + H2SO4(конц) > KHSO4 + HNO3 (при нагревании)
2. Промышленный способ
Осуществляется в три этапа:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
4NH3 + 5O2 > 4NO + 6H2O (Условия: катализатор - Pt, t = 500?С)
б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2
2NO + O2 > 2NO2
в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода
4NO2 + О2 + 2H2O - 4HNO3
или 3NO2 + H2O - 2HNO3 + NO (без избытка кислорода).</span>
Правильный ответ в)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3составив пропорцию получим17/170=Х/143,5<span>Х=14,35 г</span>
1. изомерия цепи: пентин-2 и 2-метилбутин-2
2. изомерия положения тройной связи : пентин-2 и пентин-3
<span>3. межклассовая изомерия: пентин-2 и пентадиен-2,4</span>