U(92;238)→He(2;4)+2e(-1;0)+ U(92;234)
V01=72 км/ч=20м/с
v02= 108 км/ч=30м/с
а1=а2-?
t1=4 сек
s2-?
s1-?
t2-?
v1=v2=0
решение
а1=а2=(v-v0)/t=-v0/t=-20/4=-5м/с^2
t2=(v-v02)/а=-v02/а=-30/5=6сeк
s1=v01t-аt^2/2=20*4-2.5*16=80-40=40м
s2=v02t-аt^2/2=30*6-2,5*36=180-90=90м
ответ s2=90м
После <em>изохорного охлаждения</em> --а <em>никакой работы не было</em>--после охлаждения газ потерял только часть внутренней энергии.
T1-начальная т-ра
T2-конечная т-ра
m=1 кг
Cv=<span>700 Дж/кг·K</span>
Cv=3/2Rμ
μ=2Cv/(3R) (1)
уравнение М-К
PV=m/μ*RT (2)
состояние 1
P1V=<em>m/μ*R</em>T1
состояние 2
P2V=<em>m/μ*R</em>T2
<span>изохорного охлаждения <em>V=const; <em>m/μ*R=const</em></em></span>
<span>P1/P2=T1/T2</span>
<span>
</span>
<span>
</span>
<span><em><span>конечная температура </span>T2</em>=P2/P1 *T1=<span>200 кПа./<span>0,8 МПа *(<span>150+273)=<em>105,75 K</em></span></span></span></span>
<em>изменение внутренней энергии</em> 1 кг газа считаем по ф-ле
<span>∆U=mCv∆T=1кг*700 Дж/кг·K*(423-105,75)К=222075 Дж= <em>222 кДж</em></span>
После <em>изохорного охлаждения</em> --а <em>никакой работы не было</em>
Дано:
V=0,01 м³
Р=83,1 *10^(3) Па
Т = 100 К
М=32*10^(-3) - это молярная масса кислорода
Найти m-?
По закону Менделеева-Клапейрона:
P*V=m*R*T/M
Отсюда:
m=(P*V*M)/(R*T)
m= (83100*0,01*32*10^(-3))/(8,31*100) = 0,031 грамм