xXGOYSTXx - твой однокашник? Точно такую же задачу выложил!
В 1 моль вещества - 6*10 в 23 степени молекул
Ar(S)=32 г\моль
n(S)=1,204*10 в 23 степени
M(S)=1,204*10 в 23 степени : 6*10 в 23 степени = 0,2 моль
m(S)=0,2*32=6,4 г
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe2O3+3C=2Fe+3CO
Fe+2HCl=FeCL2+H2
As₂O₃ + 3C = 2As + 3CO
n(As) = 2n(As₂O₃) = 2*50 = 100 моль
m(As) = nM = 100*75 = 7500 г - теоретически
m(As) = m(теоретическая)*η = 7500*0,9 = 6750 г = 6,75 кг - практически можно получить
Составляем уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2
так как вещество содержит примесь нужно найти массу чистого вещества:
30г * 0,15 = 4, 5 г (масса примесей),соответственно масса чистого вещества: 30г - 4,5 г = 25,5 г
Нам нужно найти объем газа, а именно водорода: Сначала ищем количество углекислого газа: V = Vm * n
По уравнению реакции n углекислого газа равно n СaCO3: отсюда ищем n СаСO3:
m/Mr = 25,5г / 100г/моль = 0,255 моль
Отсюда объем равен: 0,255 моль * 22,4 л/моль = 5,7л