H4P2O7 -пирофосфорная(дифосфорная) кислота
H2CO3 - угольная кислота
H3BO3-борная кислота
HCLO4 - хлорная кислота
HCLO3 - хлорноватая кислота
HCLO2 - хлористая кислота
HCLO - хлорноватистая кислота
H2Cr2O7 - дихромовая кислота
3) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Сначала найдем чистый прореагировавший фосфат кальция: 400 кг - 100%
х кг - 75%
х= 400*75/100= 300 кг
Затем находим молярные массы фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:
M (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
М (2H3PO4) = 196 г/моль
Находим массу ортофосфорной кислоты: 300*196/310 + 189,7 кг
Это число принимаем за 100%, так как оно найдено обычно, по уравнению реакции. Тогда 60% кислоты можно найти таким образом: 189,7кг*60%/100%= 113,8кг
Ответ: можно приготовить 113,8 кг кислоты
Если в формуле нет индексов , то смотрим в периодическую систему хим . элементов . Свинец находится в 4 группе , значит валентность у него 4 ( Т к до завершения подуровня ему не хватает 4 ( 8-4 ) ) И получается , что у Серы валентность 4 , Так как в сумме заряд должен быть равен нулю .
2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂
2,3г. Na это 0,1 моль. По уравнению реакции видим, что из 2 моль натрия образуется 2 моль едкого натра. Значит если будет реагировать 0,1 моль натрия то образуется 0,1 моль едкого натра.
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂осадок Из 2 моль едкого натра образуется
1 моль гидроксида меди(ll), тогда из 0,1 моль едкого натра образует 0,05 моль гидроксида меди(ll) Масса 1 моль Cu(OH)₂ m(Cu(OH)₂) = 98г. , тогда масса 0,05моль будет 98 х 0,05 = 4,9г. Ответ: Масса осадка Cu(OH)₂ будет 4,9г.
