Второе задание:
1) S+O2=SO2
2)2SO2+O2=2SO3
3)SO3+H2O=H2SO4
4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2СН3-ОН + 2Na = 2CH3-ONa + H2↑
метанол формиат натрия
1)n(CO2)= N(CO2)/Nавогадго= 3*10^23/(6.02*10^23) = 0.5 моль
n= m/M => m=n*M. m(CO2)= n(CO2)*M(CO2)
m(CO2)= 0.5 моль*(12 + 16*2)грамм/моль= 22 грамм
Ответ- 22 грамм
2)Дано: Решение:
m(Ca)=4г 4г x г
Найти: Ca + H2O=Ca(OH)2
m(Ca(OH)2)=? 1моль 1 моль
40г/моль 70 г/моль
40г 70г
xг=4г*74г/40г=7,4г
*-это умножить
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/588907#readmore
С расставленными степенями окисления:
H2(0) + O2(0) -> H2(+)O(-2)
H2(0)--(-2ē)-->2H(+) | 2 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4| ×1
- окислитель, процесс восстановления
С коэффициентами:
2H2 + O2 -> 2H2O
Тип хим. реакции - соединение.
Реакция проходит значительно быстрее и без особого нагревания при условии наличия католизатора - платины(Pt). Некатализируемая реакция проходит при температуре не менее 500°C.
1. найдем m чист соли = 100 * 0,05 = 5 гр
2) так как мы знаем, что в полученном растворе массовая доля равна 10%, то мы можем найти массу чистого вещества в 150 г соли
w = m в-ва / m р-ра
Для наглядности, я введу переменную
х - масса чистого вещества в 150 грамм
получаем уравнение
0,1 = 5 + x / 250
3)Решая это уравнение, получим x = 20 грамм, значит масса чистого вещества в 150 грамм равна 20
4)найдем массовую долю этой соли
w = 20 / 150 = 13%
Ответ: 13
