CuC2l+Mg=MgCl2+Cu
mCuCl2=200*13,5/100=27 г
nCuCl2=27/Mr(64+71=135 )=0,2 моль
nCu=nCuCl2=0,2 моль
mCu=0,2*64=12,8г
V=m/M=160/32=5 моль
Ответ 5 моль
Потому что одно из главных свойств оснований, как растворимых (т.е. щелочей), так и нерастворимых -- способность реагировать с кислотами, образуя при этом соль и воду.
1. Кислород в монооксиде углерода проявляет валентность, равную трем: СО. 2 валентных связи образуется за счет 2-х неспаренных р-электронов атома углерода и кислорода, а 3-я валентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму: атом углерода предоставляет свободную р-орбиталь спаренной электронами р-орбитали атому кислорода. В данном соединении валентность углерода и кислорода равны трем, а степень окисления у кислорода равна -2. Структурная формула С≡О, ион кислорода с валентностью 3 имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s²2p⁶, в этом случае кислород может проявлять валентность 2 и иметь 2 неподеленные электронные пары. Такой ион кислорода может выступать донором пары электронов, образуя третью связь по донорно-акцепторному механизму. При этом атом кислорода приобретает валентность 3 и +1 заряд иона, например в ионе гидроксония: [Н₃О]⁺
2.
Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ обычные условия
Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl при комнатной температуре
Mg3N2=1000⁰C=> 3Mg+N2↑
Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑ при комнатной температуре
4Fe+2H2O + 3O2 = 4FeO(OH) в атмосфере воздуха - коррозия
PH + pOH = 14
а) рОН = 10,8
-lg[OH-] = 10,8
[OH-] = 1,6 * 10^(-11) моль/л
б) рОН = 5,0
-lg[OH-] = 5,0
[OH-] = 10^(-5) моль/л
в) рОН = 8,5
-lg[OH-] = 8,5
[OH-] = 3,2 * 10^(-9) моль/л