1 молекула О= 16 грамм
5 молекул О= 16*5=80 грамм
HClO (H 1+. Cl 1+ O 2-)
Br2O3 (Br 3+ O 2-)
KClO3 (K 1+ Cl 5+ O 2-)
I2 (0)
Теоретически это можно объяснить так.
В результате двух реакций выделяется SO2. Получается, он в избытке по отношению к гидроксиду бария (можно проверить элементарными расчетами) и прореагирует с ним не полностью.
Соответсвенно, непрореагировавший SO2 спокойно прореагирует с образовавшимся продуктом - осадком сульфита бария.
Всего хорошего и удачи)
Ответ:
Объяснение:
43 г Х л
2C6H14 + 19O2 -> 12CO2 + 14H2O
n=2 моль n=12 моль
М = 86 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=172 г V = 268,8 л
43 г С6Н14 - Х л СО2
172 г С6Н14 - 268,8 л СО2
V(CO2) = 43 * 268,8 / 172 = 67,2 л
Г-1
б-5(потому что d-орбиталь, наверное, плохо увидела цифру)
а-3
в-4
Только все элементы по электронным формулам записываются, начиная с водорода.