Поскольку в этой реакции ΔH больше нуля, то при повышении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Используем закон эквивалентности для растворов:
C1V1 = C2V2
0,1 *0,5 = C2 * 0,05
C2 = 1 H
Ответ:
Объяснение:CH4+2O2+2H2O
n (CH4)=m /M=48г/16г/моль=3моль
n (CO2)n (CH4)=3моль
m (CO2)=M×n=44г/моль×3 моль=132г
Fe₂S₃ +
6HCl = 3H₂S↑ + 2FeCl₃<span>
Fe₂S₃ + 6H⁺ + 6Cl⁻ = 3H₂S↑ +
2Fe³⁺ + 6Cl⁻</span><span>
Fe₂S₃ + 6H⁺ = 3H₂S↑ +
2Fe³⁺ </span><span>
Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl =
2NH₃↑ + 2H₂O +
MgCl₂</span><span>
Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ = 2NH₃↑ + 2H₂O +
Mg²⁺ + 2Cl⁻</span><span>
Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ = 2NH₃↑ + 2H₂O +
Mg²<span>⁺</span></span>
40г 98 у г
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 196 160
для начала найдем массу раствора серной кислоты:
х = 40 * 196 = 98
80
затем происходит спор между двумя веществами:
CuO H2SO4
<u>40</u> = 0,5 = <u>98</u> = 0,5
80 196
они равны поэтому решаем по любому из них:
х = 0,5 * 160 = 80 г