<span>Al + H2O + KOH→K[Al(OH)4] + H<span>2
2Al +3S=AL2S3
H2+S=H2S</span></span>
В скобках наверное al(no3)3? Верно условие записано?
1 моль содержит 6,02*10^23 молекул, значит у нас:
4,8*10^23/6,02*10^23=0,8 моль
У нас в растворе молекулы воды с одним атомом кислорода и NaNO2 с двумя атомами.
Пусть у нас х моль воды с х моль кислорода, и у моль NaNO2 с 2у моль кислорода, составим систему:
18х+69у=15
х+2у=0,8
Откуда:
х=0,764 моль
у=0,018 моль
Масса NaNO2:
0,018*69=1,242 г
Массовая доля NaNO2:
1,242*100%/15=8,28%
<span>Ответ: 8,28% NaNO2</span>
Ответ:
pOH = 5,2. Кислая среда
Объяснение:
В файле еще более детально, а логарифм просто на калькуляторе посчитал.
68 г 147 г 45,36 г
2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
170 г 98 г 126 г
<span>Найдём массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(</span>NaNO3<span>) = 85 г/моль х 2 моль = 170 г
m(</span>H2SO4<span>) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
</span>m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты в растворе:
<span>ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)<span>
<span>m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
m(H2SO4) = 98% x 150 г / 100% = 147 г
Теперь найдем массу азотной кислоты теоретически. Для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. Пусть серная кислота будет Х, тогда:
68 г / 170 г = Х г / 98 г
m(H2SO4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. Кислоты взято в недостатке, потому что по условию задачи её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.
147 г х 126 г / 98 г = 189 г
Теперь найдем массовую долю от теоретически возможного:
</span></span></span>ω = m(практ) x 100% / m(теорет)
ω(HNO3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%<span>
</span>
