Г, Е — реакции соединения
Б, З — реакции обмена
А, Ж — реакции замещения
В, Д — реакции разложения
А) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Б) 2LiOH + H2S → Li2S + 2H2O
В) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Г) 3BaO + P2O5 → Ba3(PO4)2
Д) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
Е) 4P + 5O2 → 2P2O5
Ж) Na2S + Br2 → 2NaBr + S
З) Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Оксид магния - MgO( основный )
Оксид азота - кислотный
Оксид лития - основный
Оксид серы - кислотный
Оксид алюминия - амфотерный
Оксид кальция - основный
CuCl2+CO2+ H2O добавляем воду
1) K2Mg(SO4)2*6H2O - это 1 моль K2SO4 (М = 174 г/моль) и 1 моль MgSO4 (М = 120 г/моль) + 6 моль H2O (М = 18 г/моль);
2) в 500 г р-ра сод-ся (500*0.15)/120 = 0.625 моль MgSO4 и (500*0.15)/174 =
0.431 моль K2SO4; т.к. в двойной соли мольное соот-ие сульфатов 1:1, то
MgSO4 нах-ся в избытке, значит двойная соль будет образ-а из 0.431 моль
K2SO4 и 0.431 моль MgSO4;
3) кроме того, необходимо 18*0.431*6 = 46.548 г воды, в 500 г р-ра сод-ся
500*(1-(0.15*2)) = 350 г воды. т.е. вода в избытке и ее хватит для
образ-ия крист-та;
4) т.о. масса крист-та K2Mg(SO4)2*6H2O составит 174*0.431+120*0.431+46.548 = 173.262 г.