Радиус атома уменьшается, так как число электронных слоев остается прежним, а вот заряд ядра увеличивается и оно притягивает к себе электроны сильнее
Низшая валентность увеличивается, так как увеличивается количество электронов на внешнем слое (которые можно "отнять" у атома)
Неметаллические свойства растут, так как остается меньше незаполненных орбиталей на внешнем слое и уменьшается радиус
2С₆H₅OH+2Na->2C₆H₅ONa+H₂↑
n(Na)=5,75/23=0,25 моль
x=n(H₂)=0,125 моль
V(H₂)=0,125·22,4=2,8 дм³
Ответ:
Mg(II)S(II), Li(I)Cl(I), Si(IV)H(I)4, Cl(VII)2O(II)7, Zn(II)Cl(I)2, Cu(II)F(I)2, Ba(II)I(I)2, B(III)2O(II)3.
То, что в скобках, обычно пишут прямо над элементом
1)Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанных на реакциях окисления-восстановления с участием иода или иодида:
Картинка вставлена №1.
Преимуществом метода является возможность применения селективного индикатора для определения йода — крахмала.
Иодометрически определяют кислоты:
IO3− + 5I− + 6Н+ = 3I2 + ЗН2О.
2) Не уверен.
Метод основан на осаждении ионов Ва2+, имеющихся в анализируемом растворе, сульфатными ионами; при этом в качестве реагента-осадителя используют раствор серной кислоты. Реакция протекает по уравнению:
Ва2+ + SO42-«BaSO4¯(белый) <em>KS</em>(ВаSО4) = 1,1·10-10
Осадок BaSO4 является формой осаждения и формой взвешивания.
Определению мешает присутствие ионов, дающих малорастворимые соединения с SO42-, например, Sr2+, Ca2+, Рb2+и т.д. Наличие этих ионов в анализируемом растворе требует предварительного их отделения от бария и удаления.
