3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
CH3COOH+NH3 ->CH3<span>COONH4 так как
n(CH3COOH)=150*0,2/60=0,5 моль а n(NH3)=0,2 моль то останется
0,5-0,2=0,3 моль уксусной кислоты в растворе и это составит
0.3*60/150+4,48/22,4*17=11,73 процента
</span>
Скорее всего возможно осуществить только 1 и 5 превращения... В остальных нет признака реакции (не выпадает осадок, не выделяется газ, например), если вы верно написали все индексы.
1. Молекулярное: AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaCl
Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + Na⁺ + Cl⁻
Краткое ионное* Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
5. Молекулярное: 3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl2
Полное ионное: 3Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 3Ca²⁺ + 2Cl⁻
Краткое ионное: 2OH⁻ + 2Fe³⁺ = 2Fe(OH)₃↓
Возможно еще 3:
Молекулярное: H₂SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃ + 2H₂O
Полное ионное: 2H⁺ + SO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Ba²⁺ + SO₃²⁻ + 2H₂O
Краткое ионное: 2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
2AgNO3+Na2S=Ag2S(осадок)+2NaNO3.
1.Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(AgNO3)=m/M=25,5/170=0,15 моль
n(Na2S)=m/M=7,8/78=0,1 моль
2.Значит Na2S взят в избытке(на 1 моль Na2S должно приходится 2 моль AgNO3,а приходится меньше),считаем по недостатку:
n(Ag2S)=n(AgNO3)/2=0,15/2=0,075 моль
3.m(Ag2S)=n*M=0,075*248=18,6 г.
Ответ:18,6 г.
Массовая доля= масса в-ва /массу раств-ра *100%
нах-м массу в-ва =масс.доля *массу раствора/100%=56*21/100=11,76г