3 года назад

Расчитайте объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии 48г. магния с избытком соляной кислоты.

Знания

Химия

1 ответ:

кери3333 [141]3 года назад

0 0

Решение:

Mg+2HCl=>MgCl2+H2

1)n(ню)=m/M , M=Mr

n(Mg)=48г/24г/моль=2моль

2)n(Mg)=n(H2) - по уравнению

3)V=Vm*n

V(H2)=22.4л/моль*2моль=44.8л

Ответ 44.8л

Читайте также

К 30 г. раствора, содержащего 10 \% хлорида железа (III) добавили 30 г. раствора, который содержит 12 \% гидроксида натрия. Вычи

alekc1973

Находим w(Fecl3)= 30г*0.1=3г чистого вещеста.
w(NaOH)=30г*0.12=3.6г.
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
n(FeCl3) = m/M = 3г/162 г/моль=0.02 моль.
n(NaOH) = m/M =3.6г/40г/моль = 0.09 моль.
Натрий гидроксид в избытке, после реакции останется 0.01 моль( 0.09 -(0.02*3)
по коефициентам, n(Fe(OH)3=n(FeCl3) = 0.02 моль.
m(Fe(OH)3)=n*M=0.02моль*89г/моль=1.78г
Ответ: Масса осадка 1.78г.

0 0

4 года назад

Металлический калий опустили в этиловый спирт, масса спирта 50г. в результате реакции выделился газ. Определите, что это за газ

Николай4554 [6]

2 C2H5OH+2K=2C2H5OK+H2

0 0

4 года назад

Сколько грамм хлорида натрия образуется при реакции 15 л хлора с натрием

timur72-86

Дано:
V(Cl₂) = 15 л

Найти:
m(NaCl) - ?

15л x г
Решение: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
22.4 58,5
л/моль г/моль

 15 л 
n(Cl₂) = 22,4 л/моль ≈ 0,7 моль

n(NaCl) = 2 * n(Cl₂) = 2 * 0.7 = 1.4 моль
m(NaCl) = 1.4 моль * 58,5 г/моль = 81,9 г

Ответ: m(NaCl) = 81.9 г

0 0

3 года назад

Ответьте что знаете пожалуйста срочно химия

SHREEIMAN16 [7]

1В 2D 3A 4G 5C 6A не уверена, но возможно.

0 0

3 года назад

Определить массу осадка сульфата бария, который образуется при взаимодействии 20,8 грамм хлорида бария с раствором серной кислот

Bezpontovi Pirojok [48]

Дано:
m (BaCl2) = 20,8 г
H2SO4
 Найти: m (BaSO4)
Решение:
20,8 г x г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
208 г 233 г

20,8 г --- x г
208 г --- 233 г
х = 20,8 г ∙ 233 г\208г = 23,3 г
Ответ: m (BaSO4)= 23,3 г

0 0

4 года назад