Циклопентан можно получить несколькими способами. Вот некоторые из них:
1. Из нефти
2. Нагреванием 1,5-дибромпентана с металлическим магнием (цинком):
СН2Br-(CH2)3-CH2Br + Mg(Zn) --(t°)--> циклопентан + MgBr2(ZnBr2)
3. Из адипиновой кислоты:
НООС-(СН2)4-СООН + Ca(OH)2 --> (OOC-(CH2)4-COO)Ca + 2H2O
(OOC-(CH2)4-COO)Ca --(300°C) --> циклопентанон + CaCO3
циклопентанон --(Zn/Hg + HCl)--> циклопентан
MnO4(минус вверху сбоку справа)
P2O7(4 минус сверху сбоку справа)
МЕ это металл (любой)
О это кислород
x и y это коэффициенты но они не известны поскольку неизвестен металл
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.
1)СH3-CH2-C(тройная связь)С-CH2-CH3 - ГЕКСИН-3
2)CH(тройная связь)C-СH2-CH-CH3 - 4-метилпентин-1
|
CH3
CH3
|
3)СH(тройная связь)C-C-CH3 - 3-диметилбутин - 1
|
CH3