Ρ = pM/RT => M = ρRT/p = 2,246 * 8,314 * 673/101,3 = 124,05 г/моль.
Так вещество состоит только из фосфора, то молярную массу делим на атомную массу фосфора: n = M/Ar(P) = 124/31 = 4.
Молекулярная формула вещества Р4.
4 моль CH3NH2 + 9 моль O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2
взято 8 л метиламина, надо Х л кислорода
поучается 8 х 9 / 4 = 18 л кислорода
раз не указано иное, в воздухе содержится 21% кислорода.
21 л кислорода в 100 л воздуха, а 18 л - в Х л
<span>Х = 18 х 100 / 21 = 85,7 л</span>
Не полные это-Б. В. Некрасов (1935), чтобы отразить влияние структуры внешних электронных оболочек атомов на свойства элементов во всех степенях окисления, рассматривает два различных случая анало гни. В одном из них элементы имеют одинаковые структуры при любой заданной степени окисления и называются полными аналогами. В другом случае одинаковость структур внешних оболочек распространяется лишь на некоторые отдельные степени окисления. Относящиеся сюда элементы называются неполными аналогами. В его варианте системы (с. 87) сплошными линиями соединены полные аналоги, крупным пунктиром — элементы, аналогичные при всех валентностях, кроме характеристической (равной номеру группы), мелким пунктиром — элементы, являющиеся аналогами только при характеристической валентности.
Полные-Какие электронные аналоги называют полными и какие — неполными [c.296]
К побочной подгруппе седьмой группы относятся -элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Ке — полные электронные аналоги. Валентными у них являются (п—1)й /15 -электроны [c.387]
Марганец Мп, технеций Тс и рений Ке — полные электронные аналоги с конфигурацией валентных электронов п— )д. п . Они объединяются в подгруппу марганца. Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже [c.568]
S - орбиталь имеет форму шара (сферы), а P - орбиталь форму "гонтельки". Ещё S - орбиталь обладает меньшим запасом энергии, чем P.