Органические вещества:
1) глюкоза,3)крахмал,6)глицин
w(C) = 7Ar(C) / (7Ar(C) + 14Ar(H)) = (7 * 12) / (7 * 12 + 14 * 1) = 0.86 = 86%
w(H) = 1 - w(C) = 0.14 = 14%
Напишем реакцию разложения.
Me(OH)3>>> Me2O3 + H2O
Здесь формула Me2O3 потому что степень окисления металла в даном случае -3(видно по OH группировке).
У нас осталось 2,8 г гидроксида еще - это 10%. Соответственно 100% будет: 2,8 * 100/10=28 г. (это пока на будущее)
Далее возимся с водой. Мы получили 4,86 г.
найдем n воды - 4,86/18= 0,27.
При разложении 90% получилось 0,27 воды, при разложении 100% будет: (0,27*100)/90=0,3.
Возвращаемся к уравнению разложения.
Для начала уравняем его в простом виде:
2Me(OH)3>>>Me2O3 + 3H2O
Видно, что гидроксид относится к воде как 2 к 3
соотвественно у нас случай будет 0,2(гидроксид) к воде 0,3
т.е. n(количество) гидроксида у нас 0.2.
Далее легко вычисляем молярную массу металла:
28/0,2(общая молярная масса гидроксида m/n=M)- 140.
Вычитаем OH группировки (их три)
140-51= 89г/моль.
Дальше смотрим в табличку. Скорее всего это был гидроксид иттрия - Y(OH)3
В две стадии
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
N +1,+2,+4. Когда атомы отдают свои внешние электроны электроотрицательным элементам(фтору, кислороду) то приобретают степени окисления +3 и +5.
