Дано какая масса фосфорной кислоты получится из 500 г фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция Сa3(PO4)2
реакция:
Ca3(PO4)2+H2SO4=H3PO4+CaSO4 -уравниваю Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4
Верно решаю? с ответом сходится, кроме сотых долей.
70% от 500 =350г
Mr Сa3(PO4)2 =310 n=m/M n= 1.13 моль
1 моль Ca3(PO4 дает 2 моль 2H3PO4
1.13 дает х моль
х=2.26
Значит m=m/n 500/2.26=221.23 грамм - в ответе написано 221.3 -то есть не совсем сходится(.
W(H)=17,2%=0,172
w(C)=82,8%=0,828 M(O2)=32
M(CxHy)=1,81*32=58
0,828=12n/58
12n=48
n=4 N(C)=4
58-40=10
N(H)=10
C4H10
Бутан
Реакция Лебедева - одновременная дегидратация и дегидрирование этанола. Приводит к получению бутадиена-1,3:
2C2H5OH --(450°C, ZnO/Al2O3)--> CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2
....................................................................................
CаСО3=CаО+СО2
М CаСО3=100
200-------100%
х----------20
х=40
200-40=160
100--------22,4
160------х
х=35,84