Mr(SO2) = 64
ω(S)=32/64*100% = 50%
ω(O)=32/64*100% = 50%
2CO+O2=2CO2
n(CO2)=m:M
n(CO2)=1,04:44=0,02 моль
n(CO)=n(CO2)=0,02 моль
N=n•Na=0,02•6•10^23=0,12•10^23 молекул
1. Щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Эта обменная реакция называется нейтрализации:
NaOH + HCl= NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O
3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓
4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов.
5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте ионы водорода. Неорганические кислоты: H<u>Cl</u>, H<u>I</u>, H<u>NO₃</u>, H₂<u>SO₄</u>, H₃<u>PO₄</u>; органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.
6. 2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O
7. 2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ: K<u>C</u>l, Na₂<u>S</u>, Mg<u>NO₃,</u>Na₂<u>SO₄,</u>Ca₃<u>(PO₄)₂.</u>
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca .
9. Бескислородные соли: называем<span> электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское </span>название<span> с суффиксом – ид (в именительном падеже);</span> называем<span> электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :</span>
хлор<u>ид</u> натрия - NaCl, иодид магния - MgI, сульфид железа(ll) FeS, хлорид железа(ll) - FeCl₂, хлорид железа(lll) - FeCl₃.
10. Соли, <span>образованные </span>от кислородсодержащих кислот: называем<span> электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское </span>название<span> с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; </span><span>называем<span> электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
11. 2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
</span></span><span><span>CaCO₃ = CaO + CO</span><span>₂↑</span>
</span> <span><span><span>2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
</span> 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
</span></span>
С6Н10O5 + Н2О (H⁺)
С6Н12О6В вате содержится 0,4*0,95=380 г целлюлозыn(C6H10O5)=380/162=2,34567 моль = n(С6Н12О6)m(C6H12O6)=2,34567 моль*180=422 г 190/422=45 \% - практический выход