Дано:
m₁(р-ра H₃PO₄)=135,5г.
m(P₂O₅)=14,2г.
ω₁=0,049
---------------------
ω₂-?
1. Находим массу фосфорной кислоты в 135,8г раствора с массовой долей 0,049:
m₁(H₃PO₄)= ω₁×m(р-ра H₃PO₄)=0,049х135,5г.=6,6г.
2. Находим массу воды в данном растворе:
m(H₂O)=m(р-ра H₃PO₄)-m(H₃PO₄)=135,5г.-6,6г.=128,9г. H₂O
3. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра H₃PO₄)=m(H₂O)+m(H₃PO₄)+m(P₂O₅)=128,9г. + 6,6г. +14,2г.=149,7г.
4. Находим массу вещества в новом растворе: m₂(H₃PO₄)=m₁(H₃PO₄)+m(P₂O₅)= 6,6г.+14,2г=18,8г
5. Находим массовую долю в новом растворе фосфорной кислоты:
ω₂= m₂(H₃PO₄)÷m₂(р-ра H₃PO₄)=18,8г÷149,7г.=0,125
ω₂%= ω₂х100% = 0,125х100%=12,5%
6. Ответ: при добавлении 14.2г. оксида фосфора(V) к 135,5г. раствора фосфорной кислоты с массовой долей 0,049 получим новый раствор массой 149,7г с массовой долей 0,125 или 12,5%
M (KOH)р = 1,25 л * 1,05 = 1312,5 г.
m (KOH) = 1312,5 г * 5% = 65,63 г.
w (KOH) = 65,63 г / 400 г * 100% = 16,4%.
x / (х + 400 г) = 0,2;
0,8x = 80;
x = 100 г (масса KOH при концентрации 20%).
Δm (KOH) = 100 г - 65,63 г = 34,37 г.
Ответ: 16,4%, 34,4 г.
3О2=2О3
10 % - это 33,6*,1=3,36 л, тогда образуется озона 3,36/3*2=2,24 л. В смеси осталось кислорода 33,6-3,36=30,24 л , да озона 2,24 л, всего 30,24+2,24=32,48 л