<span>Соли - сложные вещества,
которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее
многочисленный класс неорганических соединений.
1) Химические свойства на примере </span><span>Na₂SO₄ :
1. Диссоциация водных растворов и расплавов:
</span><span>Na₂SO₄ ⇄ 2Na + SO₄
2, Обменные реакции:
</span><span> другими солями
</span><span>BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓<span> + 2NaCl
</span> <em>2). Свойства солей на примере других солей:</em>
</span><span>1. Диссоциация в водных растворах или расплавах:
NaCI⇄Na⁺ +CI⁻
AI₂(SO₄)₃⇄2AI³⁺ + 3SO₄²⁻
</span>2. Термическое разложение.
CaCO₃ = CaO + CO₂↑<span>
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂↑
NH₄Cl = NH₃↑ + HCl ↑
3. Обменные реакции:
с кислотами
AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃
основаниями
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
и другими солями
CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl
4. Окислительно-восстановительные
реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона:
2KMn⁺⁷O₄ + 16HCl⁻ =
2Mn⁺²Cl₂+ 2KCl + 5Cl₂⁰ + 8H₂O
5. Электролиз водных растворов солей:</span>
Электролиз раствора карбоната натрия:
Na₂CO₃⇄2Na⁺ CO₃²⁻
<span>Натрий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион
CO₃²⁻ тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей
кислоты.
Происходит электролиз воды:
H₂O ⇔ H⁺ + OH⁻
катод (K⁻): 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
анод (А⁺): 4OH⁻ - 4e⁻- = 2H²O + O₂
суммарный процесс:
2H₂O = 2H₂ + O₂</span>
6. Электролиз расплавов солей:
<span>Электролиз расплава йодида бария:
BaI₂ ⇔Ba⁺² + 2I⁻
процесс на катоде (–) Ba⁺² + 2е = Ba⁰
процесс на аноде (+) 2I⁻ – 2е⁻ = 2l⁰, 2l⁰ = l₂
суммарный процесс: BaI₂ + электролиз =Ba⁰ + I₂⁰</span>
Налей мочи в стакан и все будет збс
<span>AL2O3 + 3H2SO4=AL2(SO4)3 + 3H2O</span>
Медь
золотисто-розовая, пластичная
плавится, блестит, взаимодействует
медь - используется в разных сплавах.
металл