В раствор серной кислоты взятой в избытке внесли цинк массой 6.5 грамм объём выделившего водорода равен

Знания

Химия

1 ответ:

kolewa [50]3 года назад

0 0

Zn + 2hcl = zncl2 + h2

6.5/65 = x/22.4

x = (6.5*22)/65 = 2.2 литра

Читайте также

Помогите пожалуйста номер 6 . Цепочка на фото

Sinner [4]

CH4=>C2H2=>C2H4O=>C2H4O2=> C4H8O2
CH3COOC3H7
C2H3O2NH4

1)2CH4(1500°C)=C2H2+3H2
2)C2H2+H2O [HgCl2]-->CH3-COH
3)C2H4O+Cu2o=2Cu+C2H4O2
4)C2H6O + C2H4O2 = C4H8O2 + H2O
5)C3H7OH + CH3COOH= CH3COOC3H7 + H2O
6)NH4OH + C2H4O2 = C2H3O2NH4 + H2O

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

При воздействии 10 г металла с водой выделяется 0,5 г водорода. Определи какой был взят метал нсли реакция происходила по след.

Анфисик

Это кальций (Ca), нужно решение?

0 0

3 года назад

Помогите с тестом 1) взаимодействие раствора нитирита серебра и бромида калия относится к реакциям 1.замещения. 2.ионного обмена

masha1785 [217]

Нейтрализации соеденения

0 0

3 года назад

Определите масса сложного эфира , который можно получить при взаимодействии 200г 9% раствора уксусной кислоты и 18,4г этилового

Андрей волков 3

0.72 2 х
CH3COOH + C2H5OH= CH3COOC2H5 + H2O
1 1 1
n(CH3COOH) =200г х 0,09/60г/моль=0,3 моль ( недостаток)
n(C2Н5OH) =18,4г/ 46г/моль = 0,4 моль ( недостаток)
значит эфира получится согласно уравнению 0,3 моль , масса эфира = 0,3 моль х 88г/ моль = 26,4 г
молярная масса уксусной кислоты= 60г/моль
молярная масса спирта = 46 г/моль

0 0

4 года назад

Сколько граммов 10% -ного раствора соляной кислоты должно реагировать на развитие 3 г водорода во время реакции с магнием?

Ольгв [361]

Держи и лучше учи химию

0 0

3 года назад