Вода будет снизу, а масло -сверху. Всё дело в плотности))
NaCl- реактив 1
HNO3-реактив 2
AgNO3-реактив 3
K3PO4-реактив 4
1) Сливаем 1 и 2 реактивы (видим выделение газа желто-зеленого цвета)
6NaCl+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+3Cl2↑+4H2O, распознаем азотную кислоту и хлорид натрия, но еще не знаем в какой именно пробирке хлорид натрия, а в какой азотка.
2) Сливаем реактивы 1 и 3 (видим выпадение белого осадка)
NaCl+AgNO3⇒AgCl↓(белый)+NaNO3, говорим, что в первой пробирке хлорид натрия, а третьей нитрат серебра. И теперь точно говорим, что во второй пробирке азотная кислота.
3)Реактивы 1 и 4, 2 и 3, 2 и 4 - не реагируют.
А вот при сливании реактивов 3 и 4 наблюдаем выпадение осадка, желтого цвета.
3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓(желтый)+3KNO3, можем сказать, что в четвертой пробирке фосфат калия и подтверждаем, что в третьей пробирке нитрат серебра.
2Na+O2 = Na2O2
2Mg+O2 = 2MgO
2Zn+O2 = 2ZnO
4Ag+O2 = 2Ag2O
4Al+3O2 = 2Al2O3
Расставить степень окисления NH3, N2H4, NH2OH, N2, CA3N2, NF3, NCL3, NOF, NOCL, NO, N2O, NA2N2O2, NO2, NO2F, N2O4, HNO2, (NO2)-
Loren1207 [49]
<span>N(-3)H(+1)3 , N(-2)2H(+1)4, N(-1)H(+1)2O(-2)H(+1), N2(0), CA(+2)3N(-3)2, N(+3)F(-1)3, N(+3)CL(-1)3, N(+3)O(-2)F(-1), N(+3)O(-2)CL(-1), N(+2)O(-2), N(+1)2O(-2), NA(+1)2N(+1)2O(-2)2, N(+4)O(-2)2, N(+5)O(-2)2F(-1), N(+4)2O(-2)4, H(+1)N(+3)O(-2)2, (N(+3)O(-2)2)- ,H(+1)N(+5)O(-2)3 (N(+5)O(-2)3)-, (N(+5)O(-2)2)+, H(+1)3N(+5)O(-2)4 ,N(-2)2H(+1)5)+, C(-2)H(+1)3-N(-3)H(+1)2
степени окисления указаны в скобках рядом с каждым элементом</span>
Дано
V(KCl)=750мл
p(KCl)=1,063 г/мл
W(KCl)=10\%
Решение
m смеси(KCl)=V*p=750*1,063=797,25 г
m в-ва(KCl)=m*W/100=797,25*10/100=79,725г
Ответ: m в-ва= 79,725г
Спасибо за задачу!!!
