206,83г 75г хл
1) K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
138г 98г 22,4л
ω(K2CO3) = 100%-12%=88%
m(K2CO3)=235*88%/1010%=206.8г
m(H2SO4)=500*15%/100%=75г
206,83/138 < 75/98 кислота в недостатке
х= 75*22,4*98=17,14л объем теор
V(CO2) пр = 17,14*97%/100%=16,63л
81,32г хг
2)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
156г 102г
ω(Al(OH)3)=100%-5%=95%
m(Al(OH)3)р-ра = V*ρ=80мл*1,07г/мл=85,6г
m(Al(OH)3)в-ва =85,6*95%/100%=81,32г
х= 81,32*102/156=53,17г
Дано :
m(CaO)=80г.
m(SO₃)=70г.
----------------------
m(CaSO₄) -?
1. Определим молярные массы : оксида кальция, оксида серы(VI) и сульфата кальция: M(CaO)=40+16=56г./моль
M(SO₃)=32+16х3=80г./моль
M(CaSO₄)=40+32+16х4=136г./моль
2. Определим количество вещества n в 80г оксида кальция и 70г. оксида серы(VI): n=m÷M
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)= 80г.÷56г./моль=1,4моль
n(SO₃)= m(SO₃)÷M(SO₃)=70г.÷80г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции и анализируем его:
CaO + SO₃= CaSO₄
по уравнению реакции с 1 моль оксида кальция реагирует 1 моль оксида серы(VI), а по условию задачи 1,4моль оксида кальция реагирует 0,9 моль оксида серы(VI), делаем вывод, что оксид кальция находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные оксида серы(VI)
4. По уравнению реакции из 1моль оксида серы(VI) образуется 1моль сульфата кальция, значит из 0,9 моль оксида серы(VI) образуется 0,9моль сульфата кальция. n(CaSO₄) =0,9моль
5. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,9моль:
m(CaSO₄) =n(CaSO₄)х M(CaSO₄)=0,9моль×136г./моль=122,4г.
6. Ответ: при взаимодействии 80г. оксида кальция с 70г.оксида серы(VI) образуется 122,4г. сульфата кальция.
Решение:
Решаем по схеме:
С6Н6====>C6H5OH
390г-----------mтеор
С6Н6====>C6H5OH
78г--------------94г
mтеор=390*94/78=470(г)
<span>выход продукта реакции=410/470=0,8723 или 87,23% это ответ.
</span>