2)верно только Б Потому что катализатор отдает свою массу для ускорения реакции.
Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4
Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция:
n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2)
Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) .
m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль
Тогда масса ортофосфорной кислоты равна:
m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
<span><span>Схема электролиза расплава Na₂SiO₃ на
инертном аноде.</span>
</span><span>Na₂SiO₃ ⇔2Na⁺ + SiO₃²⁻
</span><span>K(-): 2Na+ +2e =2Na⁰
</span><span>A(+): 2SiO₃²⁻ −4e =2SiO₂+O₂</span><span>
Вывод: 2Na₂SiO₃ → (электролиз) 4Na + 2SiO₂ + O₂
</span>
<span>Схема электролиза водного
раствора ZnSO4 <span> на
инертном аноде.</span></span>
<span>На катоде
восстанавливается цинк, а на аноде идет окисление воды с выделением кислорода.
В растворе остаются ионы Н⁺ и SO4²⁻<span>, накапливается серная
кислота.
ZnSO</span>₄ ⇔ Zn²⁺ + SO₄²⁻<span>
H</span>₂O⇔H⁺ + OH⁻</span>
<span>катод
(-) Zn²⁺ + 2e⁻ ⇒ Zn⁰
</span><span>анод (+)
2OH⁻ – 2е⁻= 2OH 2OH⁻=H₂O+O 2O=O₂
Вывод: </span><span>2ZnSO₄ + 2H₂O (электролиз) = 2Zn + 2H₂SO₄ + O₂</span>
1) Дано:
m(p-pa) = 500г
w(соли) = 15%
Найти:
m(cоли), m(H₂O)
Решение:
m(соли) = w(соли)*m(p-pa) = 0,15*500 = 75г
m(H₂O) = m(p-pa) - m(соли) = 425г
Ответ: m(соли) = 75г, m(H₂O) = 425г
2) Дано:
m(Fe₂O₃) = 1т
w(примесей) = 24%
Найти:
m(Fe₂O₃)чист
Решение:
Ну будем считать, что примеси в условии это и есть FeO в железняке (FeO*Fe₂O₃), тогда масса чистого Fe₂O₃:
m(Fe₂O₃)чист = 0,76*1 = 0,76т = 760кг
Ответ: m(Fe₂O₃) = 760кг