Дано
m(HCl)=350г
ω(HCl)=20%
m(CaCO3) = 30г
ω(примеси)=15%
η=85%
-------
V(CO2)-?
Решение
0.255 х
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2
1) m( HCl) = 350*20/100= 70 г
m (CaCO3) = 30*(100-15)/100=25.5 г
2) кол.в (HCl) = 70г / 36.5г/моль = 1.9 моль
кол.в (СaCO3) = 25.5 г/ 100 г/моль = 0.255 моль
Расчёт на 1 моль
Кол.в (HCl) = 1.9/2 = 0.95моль
кол CaCO3 = 0.255/1= 0.255 МОЛЬ - недостаток
3) 0.255/1=х/1
х=0.255 моль - кол. СО2
4)V CO2 = 0.255моль*22.4л/моль = 5.712 л - теор
5)η=V практ/ V теор*100%
V практ = Vтеор*0.85 = 5.712л*0.85 =<span> 4.8552 л
я математик</span>
Дано:
w (р-ра Na3PO4) = 10%
m (р-раNa3PO4) = 802 г
Найти: m (Ba3(PO4)2)
Решение:
1) найдем массу Na3PO4 в 802 г 10%-ного раствора:
m(Na3PO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(Na3PO4) = 802 г ∙ 10% \ 100% = 80,2 г
2) вычислим по уравнению массу осадка:
80,2 г х г
2Na3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl
328 г 601 г
80,2 г ---- х г
328 г ---- 601 г
х = 80,2 г ∙ 601 г \ 328 г = 146,95 г≈ 147 г
ответ: m (Ba3(PO4)2) = 147 г
100л х л
2C3H8+7O2=6CO2+8H2O
2л 7 л
х=100*7/2=350л
закон объемных соотношений
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
100%-30%=70% - массовая доля Fe2O3 без примесей
m(Fe3O4)=25,52г*0,7=17,864г масса Fe3O4 без примесей
M(Fe3O4)=232г/моль
n(Fe3O4)=m/M
n(Fe3O4)=17,864/232
n(Fe3O4)=0,077моль
n(Fe3O4):n(H2)=1:4 - за уравнением реакции
n(H2)=0,77моль*4=0,308моль - кол-во вещества H2
n=V/Vm
V(H2)=n*Vm
V(H2)=0,308моль*22,4л/моль
V(H2)=6,8992 л
Ответ: 6,8992 л водорода нужно для <span> получения железа при взаимодействии с 25,52г Fe3O4, содержащим 30% примесей.</span>