1). Реакция соединения - реакция, в которой несколько элементов соединяются в одно вещество. Есть также замещения, обмена и разложения. В данном случае подходит 2Mg + O2 => 2MgO.
2). Гидроксид - основание, значит, вещество должно иметь гидроксогруппу (OH), то есть, 2Fe(OH)3 => Fe2O3 + 3H2O (реакция разложения);
Нитрат - соль, образованная азотной кислотой (HNO3), сульфат по аналогии - соль, образованная серной кислотой (H2SO4), значит: 3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 => 3BaSO4 (осадок) + 2Fe(NO3)3 (реакция обмена);
3H2SO4 + 2Al => Al2(SO4)3 + 3H2 (реакция замещения);
Оксид - бинарное соединение кислорода, значит: P2O5 + 3H2O => 2H3PO4 (реакция соединения).
3). а). PtO2 => Рt + O2;
б). 2Ag2O => 4Ag + O2.
4). Дано:
m(Zn) = 13 грамм;
Найти:
V(H2) = ? литров.
Решение:
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2;
Находим количество вещества цинка:
n(Zn) = m/M, где m - масса в граммах, а M - молярная масса (г/моль), = 13/65 = 0,2 моль;
Находим количество вещества искомого элемента:
0,2 моль / 1 моль = х моль / 1 моль => n(H2) = 0,2 моль (исходя из пропорции);
И наконец, объём: V(H2) = n * Vm, где Vm - постоянная величина, молярный объём газа при нормальных условиях, равен 22,4 литров/моль, = 0,2 * 22,4 = 4,48 литров.
Ответ: 4,48 литров.
Ответ: 50%
Дано:
m(см.) = 26 г
V(H₂) = 4,48 дм³
Найти:
ω(Ag)-?
Объяснение:
С соляной к-той будет реагировать только цинк, поэтому находим массу цинка.
n(H₂) = V(H₂)/Vm = 4,48 дм³/22,4 дм³/л = 0,2 моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Из УХР видно, что n(Zn) = n(H₂)
n(Zn) = 0,2 моль
М(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,2 моль*65 г/моль = 13 г
m(Ag) = m(см.) - m(Zn) = 26 г - 13 г = 13 г
ω(Ag) = m(Ag)*100%/m(см.) = 13 г*100%/26 г = 50%
Ответ: 50%
H2S ковалентный полярная связь, молекулярная решётка
KOH ионная связь, ионная решетка
2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2
m(CuSO4)=200 г*0.08=16г
n(CuSO4)=16г/160 г/моль=0.1 моль
n(KOH)=168г/56 г/моль=3 моль
n(KOH)- в избытке
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.1 моль
m(Cu(OH)2)=0.1моль*98 г/моль=9.8 г